CH4 ra C2H2 | CH4 → C2H2 + H2

Phản ứng CH4 rời khỏi C2H2 là phản xạ pha trộn axetilen (thuộc loại phản xạ tách, phản xạ lão hóa khử) và đã được cân đối đúng mực và cụ thể nhất. Hình như là một vài bài bác tập dượt đem tương quan về CH4 đem lời nói giải, mời mọc chúng ta đón xem:

2CH₄ → C₂H₂ + 3H₂

Bạn đang xem: CH4 ra C2H2 | CH4 → C2H2 + H2

1. Phương trình chất hóa học của phản xạ CH₄ra C₂H₂

2CH₄ $\to_{L L N}^{1500^{o} C}$ C₂H₂ + 3H₂

2. Cách lập phương trình hóa học

Viết sơ thiết bị phản ứng: CH₄ $- - - \to$ C₂H₂ + H₂

Cân ngay số C ở cả 2 vế bằng phương pháp thêm thắt thông số 2 trước CH₄:

2CH₄ $- - - \to$ C₂H₂ + H₂

Cân ngay số H ở cả 2 vế bằng phương pháp thêm thắt thông số 3 trước H₂:

2CH₄ $- - - \to$ C₂H₂ + 3H₂

Kiểm tra hoàn thành xong phương trình hoá học:

2CH₄ $\to_{L L N}^{1500^{o} C}$ C₂H₂ + 3H₂

3. Điều khiếu nại nhằm CH₄ra C₂H₂

- Nhiệt độ: 1500°C

- Làm giá thành nhanh chóng.

- Phản ứng tiến hành vô công nghiệp.

4. Mở rộng lớn kỹ năng và kiến thức về methane (CH₄)

4.1. Trạng thái ngẫu nhiên, đặc điểm vật lí

- Trong ngẫu nhiên, metan có tương đối nhiều trong những mỏ khí (khí thiên nhiên), vô mỏ dầu (khí mỏ dầu), trong những mỏ than thở (khí mỏ than), vô bùn ao (khí bùn ao), vô khí biogas.

- Metan là hóa học khí, ko màu sắc, ko hương thơm, nhẹ nhàng rộng lớn không gian ( $d_{\frac{C H_{4}}{k k}} = \frac{16}{29}$ ) và tan vô cùng không nhiều nội địa.

4.2. Cấu tạo ra phân tử

CH4 → C2H2 + H2 | CH4 rời khỏi C2H2

- Quan sát công thức cấu trúc của metan thấy đằm thắm nguyên vẹn tử cacbon và nguyên vẹn tử hiđro có duy nhất một link. Những link như thế là link đơn.

⇒ Trong phân tử metan đem tứ link đơn.

4.3. Tính hóa học hóa học

a. Tác dụng với oxi

- Khi châm vô oxi, metan cháy tạo ra trở nên khí CO₂ và H₂O. Phản ứng lan nhiều sức nóng.

CH₄ + 2O₂ $\overset{t^{0}}{\to}$ CO₂ + 2H₂O

- Hỗn ăn ý gồm một thể tích metan và 2 thể tích oxi là láo ăn ý nổ mạnh.

CH4 → C2H2 + H2 | CH4 rời khỏi C2H2

b. Tác dụng với clo khi đem ánh sáng

- Phương trình hóa học:

CH₄ + Cl₂ $\overset{Á n h s á n g}{\to}$ CH₃Cl (metyl clorua) + HCl

- Tại phản xạ này, nguyên vẹn tử H của metan được thay cho thế vị nguyên vẹn tử Cl, vậy nên phản xạ này được gọi là phản ứng thế.

CH4 → C2H2 + H2 | CH4 rời khỏi C2H2

4.4. Ứng dụng

- Metan cháy lan nhiều sức nóng nên được đùng thực hiện nhiên liệu vô cuộc sống và vô phát hành.

- Metan là vật liệu sử dụng pha trộn hiđro theo gót sơ đồ:

Metan + H₂O $\underset{x t}{\overset{t^{0}}{\to}}$ cacbon đioxit + hiđro

- Metan còn được dùng làm pha trộn bột than thở và nhiều hóa học không giống.

5. Bài tập dượt áp dụng liên quan

Câu 1: Tính Hóa chất nào là sau đây không phải của metan?

A. Làm thất lạc màu sắc hỗn hợp nước brom.

B. Tác dụng với oxi tạo ra trở nên CO₂ và nước.

C. Tham gia phản xạ thế.

D. Tác dụng với clo khi đem khả năng chiếu sáng.

Lời giải:

Đáp án: A

Metan không làm thất lạc màu sắc hỗn hợp brom.

Câu 2: Đốt cháy trọn vẹn láo ăn ý X bao gồm nhị hiđrocacbon tiếp nối nhau vô mặt hàng đồng đẳng nhận được 2,24 lít CO₂ (đktc) và 3,24 gam H₂O. Hai hiđrocacbon vô X là

A. C₂H₆ và C₃H₈

B. CH₄ và C₂H₆

C. C₂H₂ và C₃H₄

D. C₂H₄ và C₃H₆

Lời giải:

Đáp án: B

$n_{C O_{2}}$ = 2,24 : 22,4 = 0,1 mol;

$n_{H_{2} O}$ = 3,24 : 18 = 0,18 mol

$n_{H_{2} O}$ > $n_{C O_{2}}$ → X là ankan

→ X đem CTPT cộng đồng là C_nH_2n+2

n_X = $n_{H_{2} O}$ - $n_{C O_{2}}$

= 0,18 – 0,1 = 0,08 mol

→ n = $\frac{n_{C O_{2}}}{n_{X}}$

= $\frac{0, 1}{0, 08}$ = 1,25

→ Hai hiđrocacbon tiếp nối là CH₄ và C₂H₆

Câu 3: Điều khiếu nại nhằm xẩy ra phản xạ đằm thắm metan và khí clo là

A. Có ánh sáng

B. Có axit thực hiện xúc tác

C. Có Fe thực hiện xúc tác

D. Làm giá thành.

Lời giải:

Đáp án: A

Điều khiếu nại nhằm xẩy ra phản xạ đằm thắm metan và khí clo là đem ánh sáng

Phương trình phản ứng: $C H_{4} + C l_{2} \overset{á n h s á n g}{\to} C H_{3} C l + H C l$

Câu 4: Khối lượng CO₂ và H₂O nhận được khi châm cháy 16 gam khí metan là

A. 44 gam và 36 gam

B. 44 gam và 18 gam

C. 22 gam và 18 gam

D. 22 gam và 36 gam

Lời giải:

Đáp án: A

Số mol của CH₄ là: $n_{C H_{4}} = \frac{16}{16}$ = 1 mol

Phương trình phản ứng:

$\begin{matrix} C H_{4} + 2 O_{2} \overset{t^{o}}{\to} C O_{2} + 2 H_{2} O \\ 1 1 2 (mol) \end{matrix}$

Theo phương trình phản xạ tớ có:

$n_{C O_{2}}$ = 1 mol suy ra $m_{C O_{2}}$ = 1.44 = 44 gam

$n_{H_{2} O}$ = 2 mol suy ra $m_{H_{2} O}$ = 2.18 = 36 gam

Câu 5: Chọn câu đúng trong những câu sau:

A. Metan có tương đối nhiều vô khí quyển.

B. Metan có tương đối nhiều nội địa đại dương.

C. Metan có tương đối nhiều nội địa ao, hồ nước.

D. Metan có tương đối nhiều trong những mỏ khí, mỏ dầu và mỏ than thở.

Lời giải:

Đáp án: D

Metan có tương đối nhiều trong những mỏ khí, mỏ dầu và mỏ than thở.

Câu 6: Đốt cháy ăn ý hóa học cơ học nào là tại đây nhận được số mol CO₂ nhỏ rộng lớn số mol H₂O?

A. CH₄

B. C₄H₆

C. C₂H₄

D. C₆H₆

Lời giải:

Đáp án: A

CH₄ + 2O₂ $\overset{t^{0}}{\to}$ CO₂ + 2H₂O

1 → 1 2 mol

Câu 7: Ứng dụng của metan là

A. Metan cháy lan nhiều sức nóng nên được đùng thực hiện nhiên liệu vô cuộc sống và vô phát hành.

B. Metan là vật liệu sử dụng pha trộn hiđro.

C. Metan còn được dùng làm pha trộn bột than thở và nhiều hóa học không giống.

D. Cả A, B, C đều trúng.

Xem thêm: C6H6 + HNO3 → H2O + C6H5NO2 | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học

Lời giải:

Đáp án: D

Ứng dụng của metan là

+ Metan cháy lan nhiều sức nóng nên được đùng thực hiện nhiên liệu vô cuộc sống và vô phát hành.

+ Metan là vật liệu sử dụng pha trộn hiđro.

+ Metan còn được dùng làm pha trộn bột than thở và nhiều hóa học không giống.

Câu 8: Đốt cháy 4,8 gam metan vô oxi, sau phản xạ nhận được V lít khí CO₂. Giá trị của V là

A. 3,36 lít

B. 4,48 lít

C. 5,60 lít

D. 6,72 lít

Lời giải:

Đáp án: D

Số mol CH₄ là: $n_{C H_{4}} = \frac{4,8}{16}$ = 0,3 mol

Phương trình phản ứng:

$\begin{matrix} C H_{4} + 2 O_{2} \overset{t^{o}}{\to} C O_{2} + 2 H_{2} O \\ 0,3 0,3 (mol) \end{matrix}$

Theo phương trình phản xạ tớ có: $n_{C O_{2}}$ = 0,3 mol

Vậy thể tích CO₂ thu được là: V = 0,3.22,4 = 6,72 lít.

Câu 9: Tính hóa học cơ vật lý của metan là

A. Chất khí, ko màu sắc, ko hương thơm, nhẹ nhàng rộng lớn không gian, không nhiều tan nội địa.

B. Chất lỏng, ko màu sắc, tan nhiều nội địa.

C. Chất khí, ko màu sắc, hương thơm xốc, nặng trĩu rộng lớn không gian, không nhiều tan nội địa.

D. Chất khí, gold color lục, tan nhiều nội địa.

Lời giải:

Đáp án: A

Tính hóa học cơ vật lý của metan là hóa học khí, ko màu sắc, ko hương thơm, nhẹ nhàng rộng lớn không gian, không nhiều tan nội địa.

Câu 10: Phản ứng chất hóa học đặc thù của metan là

A. Phản ứng phân hủy

B. Phản ứng tách

C. Phản ứng cộng

D. Phản ứng thế

Lời giải:

Đáp án: D

Phản ứng chất hóa học đặc thù của metan là phản xạ thế.

Câu 11: Thành phần Tỷ Lệ về lượng của những yếu tắc cacbon và hiđro vô CH₄ lần lượt là

A. 40% và 60%

B. 80% và 20%

C. 75% và 25%

D. 50% và 50%

Lời giải:

Đáp án: C

Ta có: %m_C = $\frac{12}{16} .100 %$ = 75%

%m_H = 100% - 75% = 25%

Câu 12: Khí metan đem láo nháo khí cacbonic, nhằm nhận được khí metan tinh ma khiết cần

A. Dẫn láo ăn ý qua chuyện nước vôi vô dư.

B. Đốt cháy láo ăn ý rồi dẫn qua chuyện nước vôi vô.

C. Dẫn láo ăn ý qua chuyện bình đựng hỗn hợp H₂SO₄.

D. Dẫn láo ăn ý qua chuyện bình đựng hỗn hợp brom dư.

Lời giải:

Đáp án: A

Khí metan đem láo nháo khí cacbonic, nhằm nhận được khí metan tinh ma khiết cần thiết dẫn láo ăn ý khí qua chuyện nước vôi vô dư.

Khí CO₂ phản ứng bị hội tụ lại, khí metan ko phản xạ bay thoát khỏi hỗn hợp nhận được metan tinh ma khiết.

Phương trình phản ứng: CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O

Câu 13: Đốt cháy trọn vẹn m gam khí metan nhận được 13,44 lít khí CO₂ ở đktc. Giá trị của m là

A. 10,2 gam

B. 7,8 gam

C. 8,8 gam

D. 9,6 gam

Lời giải:

Đáp án: D

Số mol của CO₂ là: $n_{C O_{2}} = \frac{13,44}{22,4}$ = 0,6 mol

Phương trình phản ứng:

$\begin{matrix} C H_{4} + 2 O_{2} \overset{t^{o}}{\to} C O_{2} + 2 H_{2} O \\ 0,6 0,6 (mol) \end{matrix}$

Theo phương trình phản xạ tớ có: $n_{C H_{4}}$ = 0,6 mol

Vậy lượng của CH₄ là: m = 0,6.16 = 9,6 gam.

Câu 14: CH₄ không tan nội địa nên rất cần được thu vị cách thức đẩy nước và bịa đặt úp bình.

Khí metan phản xạ được với hóa học nào là sau đây?

A. CO₂

B. HCl

C. CO

D. O₂

Lời giải:

Đáp án: D

Phương trình phản ứng:

$C H_{4} + 2 O_{2} \overset{t^{o}}{\to} C O_{2} + 2 H_{2} O$

Câu 15: Trong chống thực nghiệm, người tớ hoàn toàn có thể thu khí CH₄ bằng cách

A. Đẩy không gian (ngửa bình).

B. Đẩy axit.

C. Đẩy nước (úp bình)

D. Đẩy nước (ngửa bình).

Lời giải:

Đáp án: C

Câu 16: Thể tích khí oxi cần thiết dùng làm châm cháy không còn 4,48 lít khí metan là

A. 6,72 lít

B. 8,96 lít

C. 9,52 lít

D. 10,08 lít

Lời giải:

Đáp án: B

Số mol CH₄ là: $n_{C H_{4}} = \frac{4,48}{22,4}$ = 0,2 mol

Phương trình phản ứng:

$\begin{matrix} C H_{4} + 2 O_{2} \overset{t^{o}}{\to} C O_{2} + 2 H_{2} O \\ 0,2 0,4 (mol) \end{matrix}$

Theo phương trình phản xạ tớ có $n_{O_{2}}$ = 0,4 mol

Vậy thể tích khí oxi nên dùng là $V_{O_{2}}$ = 0,4.22,4 = 8,96 lít.

Xem thêm thắt những phương trình chất hóa học hoặc khác:

Al4C3 + H2O → CH4 + Al(OH)3 | Al4C3 rời khỏi CH4

Al4C3 rời khỏi CH4 l Al4C3 + H2O → CH4 + Al(OH)3 | Nhôm cacbua rời khỏi Metan

Xem thêm: Chia cho số có hai chữ số

C + H2 → C2H2 | C rời khỏi C2H2

C2H2 + H2 → C2H6 | C2H2 rời khỏi C2H6

C2H2 rời khỏi C2H6 l C2H2 + H2 → C2H6 l Axetilen rời khỏi Benzen

CH4 ra C2H2 | CH4 → C2H2 + H2

1. Phương trình chất hóa học của phản xạ CH₄ra C₂H₂

2. Cách lập phương trình hóa học

3. Điều khiếu nại nhằm CH₄ra C₂H₂

4. Mở rộng lớn kỹ năng và kiến thức về methane (CH₄)