Phản ứng AgNO3 + HCl tạo nên kết tủa white AgCl nằm trong loại phản xạ trao thay đổi và đã được cân đối đúng mực và cụ thể nhất.
Bên cạnh này đó là một số trong những bài xích tập dượt sở hữu tương quan về Ag sở hữu điều giải, mời mọc chúng ta đón xem:
AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3
1. Phương trình phản xạ HCl thuộc tính với AgNO3
HCl + AgNO3 → HNO3 + AgCl↓
Bạn đang xem: AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3
Phản ứng này nằm trong loại phản xạ trao thay đổi.
2. Hiện tượng của phản xạ HCl thuộc tính với AgNO3
- Có kết tủa white xuất hiện; kết tủa là AgCl.
3. Cách tổ chức phản xạ HCl thuộc tính với AgNO3
- Nhỏ kể từ từ hỗn hợp AgNO3 nhập ống thử sở hữu chứa chấp hỗn hợp HCl.
4. Cách ghi chép phương trình ion thu gọn gàng của phản xạ HCl thuộc tính với AgNO3
Bước 1: Viết phương trình phân tử:
HCl + AgNO3 → HNO3 + AgCl↓
Bước 2: Viết phương trình ion vừa đủ vị cách: đem những hóa học một vừa hai phải dễ dàng tan, một vừa hai phải năng lượng điện li mạnh trở thành ion; những hóa học năng lượng điện li yếu ớt, hóa học kết tủa, hóa học khí nhằm vẹn toàn bên dưới dạng phân tử:
H+ + Cl- + Ag+ + NO3- → H+ + NO3- + AgCl↓
Bước 3: Viết phương trình ion thu gọn gàng kể từ phương trình ion vừa đủ bằng phương pháp lược loại bỏ những ion kiểu như nhau ở cả nhị vế:
Ag+ + Cl- → AgCl↓
5. Mở rộng lớn về phản xạ trao thay đổi nhập hỗn hợp hóa học năng lượng điện li
Xét phản ứng:
Dung dịch A + hỗn hợp B → Sản phẩm.
- Phản ứng xẩy ra nhập hỗn hợp những hóa học năng lượng điện li là phản xạ trong số những ion.
- Phản ứng trao thay đổi ion nhập hỗn hợp những hóa học năng lượng điện li chỉ xẩy ra Lúc những ion phối kết hợp được cùng nhau tạo nên trở thành tối thiểu một trong các số những hóa học sau:
+ Chất kết tủa.
+ Chất năng lượng điện li yếu ớt.
+ Chất khí.
Thí dụ:
+ Phản ứng tạo nên trở thành hóa học kết tủa:
Na2SO4 + BaCl2 → 2NaCl + BaSO4↓
+ Phản ứng tạo nên trở thành hóa học năng lượng điện li yếu:
HCl + NaOH → NaCl + H2O
+ Phản ứng tạo nên trở thành hóa học khí:
Fe + H2SO4 loãng → FeSO4 + H2↑
6. Phân biệt những ion F-, Cl-, Br-, I-
Sử dụng AgNO3 thực hiện dung dịch test. Ví dụ:
NaF + AgNO3 → ko tác dụng
NaCl + AgNO3 → AgCl (↓ trắng) + NaNO3
NaBr + AgNO3 → AgBr (↓ vàng) + NaNO3
NaI + AgNO3 → AgI (↓ vàng đậm) + NaNO3
7. Bài tập dượt áp dụng liên quan
Câu 1:Đổ hỗn hợp AgNO3 theo thứ tự nhập 4 dung dịch: NaF, NaCl, NaBr và NaI thì thấy:
A. Cả 4 hỗn hợp đều tạo nên kết tủa.
B. Có 3 hỗn hợp tạo nên kết tủa và 1 hỗn hợp ko tạo nên kết tủa.
C. Có 2 hỗn hợp tạo nên kết tủa và 2 hỗn hợp ko tạo nên kết tủa.
D. Có 1 hỗn hợp tạo nên kết tủa và 3 hỗn hợp ko tạo nên kết tủa.
Hướng dẫn giải:
Đáp án B
NaF + AgNO3 → ko phản ứng
NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3
NaBr + AgNO3 → AgBr↓ + NaNO3
NaI + AgNO3 → AgI↓ + NaNO3
Câu 2: Phản ứng thông thường được dùng làm pha trộn HCl nhập chống thử nghiệm là:
A. H2 + Cl2 → 2HCl.
B. AgNO3 + HCl → AgCl ↓ + HNO3
C. NaCl(r) + H2SO4 (đ) NaHSO4 + HCl.
D. BaCl2 + H2SO4 BaSO4↓ + 2HCl.
Hướng dẫn giải:
Đáp án C
Trong chống thử nghiệm, người tớ pha trộn HCl bằng phương pháp cho tới tinh ma thể NaCl thuộc tính với hỗn hợp H2SO4 đặc:
NaCl(r) + H2SO4 (đ) NaHSO4 + HCl
Câu 3: Cho hỗn hợp chứa chấp 6,03 gam lếu láo phù hợp bao gồm nhị muối hạt NaX và NaY (X, Y là nhị nhân tố sở hữu nhập bất ngờ, ở nhị chu kì thường xuyên nằm trong group VIIA, số hiệu vẹn toàn tử ZX < ZY) nhập hỗn hợp AgNO3 (dư), nhận được 8,61 gam kết tủa. Phần trăm lượng của NaY nhập lếu láo phù hợp thuở đầu là
A. 52,8%.
B. 58,2%.
C. 47,2%.
D. 41,8%.
Hướng dẫn giải:
Đáp án B
+) TH1: Nếu lếu láo phù hợp đầu là NaF và NaCl
→ Kết tủa chỉ mất AgCl (Vì AgF tan)
→ nAgCl = 0,06 mol = nNaCl
→ nNaF = = 0,06 mol
→ %mNaCl = = 58,2%
+) TH2: Nếu không tồn tại NaF
Gọi số mol của NaX và NaY theo thứ tự là x và y
→ mmuối của Na = x.(23 + X) + hắn.(23 + Y) = 6,03g
Và mkết tủa = x.(108 + X) + hắn.(108 + Y) = 8,61g
Trừ vế với vế tớ được: (x + y).85 = 2,58g
→ x + hắn = 0,0304 mol
→ muối Na = 198,66
→ halogen = 175,66 → Không sở hữu những độ quý hiếm vừa lòng.
Câu 4:Phương trình phản ứng: Ba(OH)2 + 2HCl → BaCl2 + 2H2O sở hữu phương trình ion rút gọn gàng là:
A.H+ + OH– → H2O
B. Ba2+ + 2OH– + 2H+ + 2Cl– → BaCl2 + 2H2O
C. Ba2+ + 2Cl– → BaCl2
D. Cl– + H+ → HCl
Hướng dẫn giải:
Đáp án A
Phương trình phân tử:
Ba(OH)2 + 2HCl → BaCl2 + 2H2O
Phương trình ion đẫy đủ:
Ba2+ + 2OH– + 2H+ + 2Cl–→ Ba2+ + 2Cl– + 2H2O
Phương trình ion rút gọn:
H+ + OH– → H2O
Câu 5:Cho phản ứng: Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + H2O.
Phương trình ion thu gọn gàng của phản xạ bên trên là
A. HCl + OH – → H2O + Cl–.
B. 2H+ + Mg(OH)2 → Mg2+ + 2H2O.
C. H+ + OH – → H2O.
D. 2HCl + Mg(OH)2 → Mg2+ + 2Cl– + 2H2O.
Xem thêm: [SGK Scan] ✅ Sau phút chia li (trích Chinh phụ ngâm khúc) - Sách Giáo Khoa - Học Online Cùng Sachgiaibaitap.com
Hướng dẫn giải:
Đáp án B
Ta sở hữu phản ứng: Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O.
Phương trình ion vừa đủ là: Mg(OH)2 + 2H+ + 2Cl– → Mg2+ + 2Cl– + 2H2O.
→ Phương trình ion thu gọn gàng là: Mg(OH)2 + 2H+ → Mg2+ + 2H2O.
Câu 6:Phương trình ion rút gọn gàng Ba2+ + → BaSO4 tương ứng với phương trình phân tử nào là sau đây?
A. Ba(OH)2 + CuSO4 → BaSO4 + Cu(OH)2.
B. H2SO4 + BaCO3 → BaSO4 + CO2 + H2O.
C. Na2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4 + 2NaNO3.
D. H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2H2O.
Hướng dẫn giải:
Đáp án C
A.
B.
C.
D.
Câu 7: Phản ứng nào là sau đấy là phản xạ trao thay đổi ion nhập hỗn hợp những hóa học năng lượng điện li?
A. 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2
B. 2HCl + FeS → FeCl2 + H2S
C. NaOH + HCl → NaCl + H2O
D. Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag
Hướng dẫn giải:
Đáp án C
Phản ứng trao thay đổi ion nhập hỗn hợp những hóa học năng lượng điện li chỉ xẩy ra Lúc những ion phối kết hợp được cùng nhau tạo nên trở thành tối thiểu một trong những hóa học sau: hóa học kết tủa, hóa học năng lượng điện li yếu ớt, hóa học khí.
Câu 8: Cho những phản xạ chất hóa học sau:
(1) NaHS + NaOH →
(2) Ba(HS)2 + KOH →
(3) Na2S + HCl →
(4) CuSO4 + Na2S →
(5) FeS + HCl →
(6) NH4HS + NaOH →
Các phản xạ đều sở hữu và một phương trình ion rút gọn gàng là:
A. (3), (4), (5).
B. (1), (2).
C. (1), (2), (6).
D. (1), (6).
Hướng dẫn giải:
Đáp án B
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
Câu 9: Phương trình ion thu gọn: là của phản xạ xẩy ra thân mật cặp hóa học nào là sau đây?
(1) CaCl2 + Na2CO3
(2) Ca(OH)2 + CO2
(3) Ca(HCO3)2 + NaOH
(4) Ca(NO3)2 + (NH4)2CO3
A. (1) và (2).
B. (2) và (3).
C. (1) và (4).
D. (2) và (4).
Hướng dẫn giải:
Đáp án C
(1), (4) sở hữu nằm trong phương trình ion thu gọn gàng là
(2)
(3)
Câu 10: Phản ứng nào là bên dưới đấy là phản xạ trao thay đổi ion nhập dung dịch?
A. Zn + H2SO4 →ZnSO4 + H2
B. Fe(NO3)3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaNO3
C. 2Fe(NO3)3 + 2KI → 2Fe(NO3)2 + I2 + 2KNO3
D. Zn + 2Fe(NO3)3 → Zn(NO3)2 + 2Fe(NO3)2
Hướng dẫn giải:
Đáp án B
A, C, D là phản xạ lão hóa khử
B là phản xạ trao thay đổi ion nhập dung dịch:
Câu 11:Khi sập hỗn hợp AgNO3 nhập hỗn hợp nào là tại đây tiếp tục cho tới kết tủa gold color đậm nhất?
A. Dung dịch HF
B. Dung dịch HCl
C. Dung dịch HCl
D. Dung dịch HI
Hướng dẫn giải:
Đáp án D
HF + AgNO3 → ko phản ứng
HCl + AgNO3 → AgCl (↓ trắng) + HNO3
HBr + AgNO3 → AgBr (↓ vàng) + HNO3
HI + AgNO3 → AgI (↓ vàng đậm) + HNO3
Câu 12:Cho lượng dư hỗn hợp AgNO3 thuộc tính với lếu láo phù hợp bao gồm 0,1 mol NaF và 0,1 mol NaCl. Khối lượng kết tủa tạo nên trở thành là
A. 10,8 gam.
B. 27,05 gam.
C. 14,35 gam.
D. 21,6 gam.
Hướng dẫn giải:
Đáp án C
Vì NaF ko phản xạ với AgNO3nên kết tủa chỉ mất AgCl
NaCl + AgNO3 → AgCl ↓ + NaNO3
Xem thêm: Soạn văn lớp 10 Cánh diều | Soạn văn 10 hay nhất | Soạn văn 10 Tập 1, Tập 2 | Ngữ văn lớp 10 Cánh diều
0,1 → 0,1 mol
→ mAgCl = 0,1.143,5 = 14,35g
Xem tăng những phương trình chất hóa học hoặc khác:
- 2Ag + O3 → Ag2O + O2
- 2Ag + Cl2 → 2AgCl ↓
- 2Ag + Br2 → 2AgBr ↓
- 2Ag + I2 → 2AgI ↓
- 3Ag + 4HNO3 → 3AgNO3 + NO ↑ + 2H2O
- Ag + 2HNO3 → AgNO3 + NO2 + H2O
- 2Ag + 2H2SO4 → Ag2SO4 + SO2 + 2H2O
- 4Ag + 2H2S + O2(không khí) → 2Ag2S + 2H2O
- 2Ag + 2HF(đặc) + H2O2 → 2AgF + 2H2O
- 2Ag + S → Ag2S
- 2AgNO3 + Fe → Fe(NO3)2 + 2Ag↓
- AgNO3 + FeCl2 → Fe(NO3)2 + AgCl↓
- AgNO3 + NaCl → NaNO3 + AgCl↓
- 2AgNO3 + H2O + 4NH3 + HCOOH → (NH4)2CO3 + 2Ag↓ + 2NH4NO3
- Ag2S + O2 2Ag↓ + SO2↑
- 2AgCl Cl2 + 2Ag
- 2AgNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + 2Ag↓
- 2AgNO3 → 2Ag + 2NO2 + O2
- 2AgNO3 → 2Ag + 2NO2 + O2