AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3 l AgNO3 ra AgCl

Phản ứng AgNO₃ + HCl → AgCl↓ + HNO₃ 

Bạn đang xem: AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3 l AgNO3 ra AgCl

1. Phương trình phản xạ HCl ứng dụng với AgNO₃

AgNO₃ + HCl → AgCl↓ + HNO₃ 

2. Điều khiếu nại phản xạ HCl ứng dụng với AgNO₃

Nhiệt độ: nhiệt độ phòng

3. Phương trình ion rút gọn gàng AgNO3 + HCl

Ag⁺ + Cl^-  → AgCl↓ 

4. Hiện tượng sau phản ứng

Xuất hiện tại kết tủa Trắng bạc clorua (AgCl).

5. Tính hóa học hoá học tập HCl

5.1. Làm quỳ tím gửi trở thành màu sắc đỏ

Axit HCl thực hiện thay đổi màu sắc hóa học thông tư, ví dụ là làm những công việc quỳ tím gửi đỏ au (dấu hiệu nhận ra HCl).

5.2. Tác dụng với kim loại

Những sắt kẽm kim loại ứng dụng với HCl là những sắt kẽm kim loại đứng trước Hidro vô bảng tuần trả như Fe, Al, Mg. Phản ứng tạo nên muối bột clorua và hóa giải khí Hidro. Phương trình phản xạ như sau:

2HCl + Mg → MgCl₂ + H₂↑

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑

6HCl + 2Al → 2AlCl₃ + 3H₂↑

5.3. Tác dụng với oxit kim loại

HCl với tài năng ứng dụng với những oxit sắt kẽm kim loại như Al₂O₃, CuO, Fe₃O₄ tạo rời khỏi muối bột và nước. Phương trình phản xạ như sau:

Fe₃O₄ + 8HCl → 4H₂O + FeCl₂+ 2FeCl₃

6HCl + Al₂O₃ → 2AlCl₃ + 3H₂O

2HCl + CuO → CuCl₂ + H₂O

5.4. HCl ứng dụng với bazơ

HCl ứng dụng bazơ hỗn hợp hoặc bazơ rắn tạo nên trở thành muối bột và nước

3HCl + Al(OH)₃ → AlCl₃ + 3H₂O

2HCl + 2NaOH → 2NaCl + H₂O

2HCl + Ca(OH)₂ → CaCl₂ + 2H₂O

2HCl + Fe(OH)₂ → FeCl₂ + 2H₂O

5.5. Tác dụng với muối bột (theo ĐK phản xạ trao đổi)

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑

AgNO₃ + HCl → AgCl↓ + HNO₃(dùng nhằm nhận ra gốc clorua )

Ngoài đặc thù đặc thù là axit, hỗn hợp axit HCl đặc còn thể hiện tại tầm quan trọng hóa học khử Lúc ứng dụng hóa học lão hóa mạnh như KMnO₄, MnO₂, K₂ Cr₂O₇, MnO₂, KClO₃ ……

4HCl + MnO₂ → MnCl₂ + Cl + 2H₂O

K₂Cr₂O₇ + 14HCl → 3Cl₂ + 2KCl + 2CrCl₃ + 7H₂O

Hỗn ăn ý 3 thể tích HCl và 1 thể tích HNO₃ đặc được gọi là lếu ăn ý nước cường toan (cường thủy) với tài năng hòa tan được Au (vàng)

3HCl + HNO₃ → 2Cl + NOCl + 2H₂O

NOCl → NO + Cl

Au + 3Cl → AuCl₃.

6. Bài luyện áp dụng liên quan 

Câu 1. Trường ăn ý nào là tại đây Lúc phản xạ xẩy ra trọn vẹn thì nhận được kết tủa?

A. Cho 1 lượng dư NaOH vô hỗn hợp AlCl₃.

B. Cho HCl ứng dụng với AgNO₃.

C. Cho kể từ từ HCl vô hỗn hợp NaAlO₂ cho cho tới dư.

D. Cho 1 lượng NaAlO₂ vào lượng dư H₂SO₄.

Lời giải:

Đáp án B

A. Kết tủa tan dư NaOH dư

3NaOH + AlCl₃ → Al(OH)₃ ↓ + 3NaCl

NaOH + Al(OH)₃ → NaAlO₂+ 2H₂O

B. Cho HCl ứng dụng với AgNO₃.

HCl + AgNO₃ → AgCl + HNO₃

C. NaAlO₂+ HCl + H₂O → NaCl + Al(OH)₃ 

Al(OH)₃+ 3HCl → AlCl₃ + 3H₂O

D. Không xuất hiện tại kết tủa

Câu 2. Các lếu ăn ý hóa học nào là tại đây ko nằm trong tồn bên trên vô và một dung dịch?

A. HCl và AgNO₃

B. Fe(NO₃)₂ và AgNO₃

C. Fe(NO₃)₂ và Cu(NO₃)₂

D. Hg(NO₃)₂và Cu(NO₃)₂

Lời giải:

Đáp án A

Hỗn ăn ý hóa học ko nằm trong tồn bên trên vô và một hỗn hợp là những hóa học bại ko phản xạ được với nhau:

Theo yêu thương câu đề bài bác thì đáp án A sai vì:

AgNO₃ + HCl → AgCl↓ + HNO₃

Câu 3. Nhỏ kể từ từ cho tới dư hỗn hợp NaOH vô hỗn hợp AlCl₃ hiện tượng xẩy ra là:

A. Có kết tủa keo dán giấy trắng, sau đó kết tủa tan.

B. Chỉ có kết tủa keo dán giấy trắng.

C. Có kết tủa keo dán giấy trắng và khí cất cánh lên.

D. Không có kết tủa, có khí cất cánh lên.

Lời giải:

Đáp án A

Nhỏ từ từ cho tới đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl₃, ban đầu có kết tủa keo dán giấy trắng xuất hiện.

3NaOH + AlCl₃ → Al(OH)₃ ↓ + 3NaCl

Sau đó kết tủa keo dán giấy trắng tan vô NaOH dư tạo dung dịch vô trong cả (vì Al(OH)₃ có tính lưỡng tính tan được vô hỗn hợp axit dư, và kiềm dư)

NaOH + Al(OH)₃ → NaAlO₂ + 2H₂O

Câu 4. Cho 10 gam hỗn hợp HCl ứng dụng với hỗn hợp AgNO₃ thì nhận được 14,35 gam kết tủa. Nồng phỏng tỷ lệ của hỗn hợp HCl phản ứng:

A. 36,5%

B. 42,5%

C. 28,6%

D. 43,2%

Lời giải:

Đáp án A

AgNO₃ + HCl → AgCl + HNO₃ (1)

n_AgCl= 0,1 (mol)

Từ phương trình phản xạ chất hóa học tớ có:

n_HCl= n_AgNO3= 0,1 (mol)

m_HCl= 36,5.0,1 = 3,65 (g)

C% dd HCl = 3,65/10.100 % = 36, 5 %

Câu 5. Thực hiện tại những thực nghiệm sau:

(a) Đun sôi nước cứng trong thời điểm tạm thời.

(b) Cho phèn chua vô lượng dư hỗn hợp Ba(OH)₂.

(c) Cho hỗn hợp NaOH dư vô hỗn hợp AlCl₃.

(d) Sục khí CO₂ đến dư vô hỗn hợp Ca(OH)₂.

(e) Cho hỗn hợp HCl dư vô hỗn hợp NaAlO₂.

Sau Lúc kết đốc phản xạ, số thí sát hoạch được kết tủa là

A. 2.

B. 3.

C. 5.

D. 4.

Lời giải:

Đáp án B

(a) Đun sôi nước cứng trong thời điểm tạm thời.

Mg(HCO₃)₂  ⟶ MgCO₃ ↓+ CO₂ + H₂O

Ca(HCO₃)₂ ⟶ CaCO₃ ↓+ CO₂ + H₂O

=> Hiện tượng là với khí CO₂bay rời khỏi và xuất hiện tại kết tủa của những ion Ca²⁺ và Mg²⁺

(b) Cho phèn chua vô lượng dư hỗn hợp Ba(OH)₂.

(e) Cho NaOH dư vô hỗn hợp Ca(HCO₃)₂.

Ca(HCO₃)₂ + NaOH → CaCO₃↓ + H₂O + NaHCO₃

Câu 6. Cho lượng dư hóa học nào là trong những hóa học sau vô hỗn hợp AlCl₃ mà sau thời điểm những phản xạ xẩy ra trọn vẹn nhận được kết tủa Al(OH)₃?

A. Na₂SO₄.

B. NaOH.

C. Ba(OH)₂.

D. NH₃.

Lời giải:

Đáp án D

A loại vì thế AlCl₃ không phản xạ với Na₂SO₄

B loại vì:

AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃ + 3NaCl

Al(OH)3 ↓ + NaOH → NaAlO₂ + 2H₂O

C loại vì:

2AlCl₃ + 3Ba(OH)₂ → 2Al(OH)₃ ↓ + 3BaCl₂

2Al(OH)₃+ Ba(OH)₂ → Ba(AlO₂)₂ + 4H₂O

D vừa lòng vì thế AlCl₃ + 3NH₃ + 3H₂O → Al(OH)₃ ↓ + 3NH₄­Cl (lưu ý: NH₃ ko hòa tan được Al(OH)₃).

Xem thêm: Al(OH)3 + HCl → AlCl3 + H2O | Al(OH)3 ra AlCl3

Câu 7. Phản ứng thân thiết cặp hóa học nào là tại đây với sinh rời khỏi hóa học kết tủa?

A. Fe(OH)₃ + hỗn hợp HNO₃ loãng.

B. Na + hỗn hợp CuSO₄.

C. Dung dịch KHCO₃ + hỗn hợp KOH.

D. Fe₃O₄ + hỗn hợp HCl.

Lời giải:

Đáp án B

A.  Fe(OH)₃ + 3 HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 3 H₂O

C.  KOH + KHCO₃ → K₂CO₃ + H₂O

D. Fe₃O₄ + 8HCl → 2FeCl₃ + FeCl₂ + 4H₂O

Chọn B vì thế đầu tiên: 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑

Sau đó: CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

Câu 8. Cho vô ống thử một không nhiều tinh nghịch thể KMnO₄ và vài ba giọt hỗn hợp HCl đặc. Đậy ốngnghiệm vì thế nút cao su đặc với bám một băng giấy má màu sắc độ ẩm. Màu của băng giấy má thay cho thay đổi thế nào?

A. Băng giấy má tổn thất màu

B. Không hiện tượng lạ gì

C. Băng giấy má thay đổi màu sắc đỏ

D. Băng giấy má thay đổi màu sắc xanh

Lời giải:

Đáp án C

Có khí gold color lục bay rời khỏi vô ống nghiệm; mẩu băng giấy má màu sắc độ ẩm bị tổn thất màu sắc dần dần.

Giải thích:

2KMnO₄+ 16HCl → 2KCl + 5Cl₂ + MnCl₂ + 8H₂O

Sinh rời khỏi khí Cl₂ trong bình, khí Cl₂ tác dụng với H₂O bên trên mẩu băng giấy

Cl₂+ H₂O  ⇆ HCl + HClO

Sinh rời khỏi HClO là hóa học lão hóa mạnh tẩy màu sắc băng giấy má.

Câu 9. Khi banh vòi vĩnh nước máy sẽ có được mùi hương kỳ lạ khá hắc. Đó là vì nước máy còn lưu lưu giữ vết tích của hóa học trị khuẩn. Đó đó là clo và người tớ lý giải tài năng kháng khuẩn của clo là do

A. clo độc nên với tính trị khuẩn.

B. clo với tính lão hóa mạnh.

C. với HClO hóa học này còn có tính lão hóa mạnh.

D. nguyên vẹn nhân không giống.

Lời giải:

Đáp án C

Cl₂ có phản xạ thuận nghịch ngợm với nước: H₂O + Cl₂ ⇆ HCl + HClO

HClO là hóa học lão hóa mạnh có công năng trị khuẩn nước.

Câu 10. Có 4 bình tổn thất nhãn đựng những dung dịch: NaCl, NaNO₃, BaCl₂,     Ba(NO₃)₂. Để phân biệt những hỗn hợp bên trên, tớ theo thứ tự sử dụng hóa học nào là sau đây?

A. quì tím, hỗn hợp AgNO₃

B. hỗn hợp Na₂CO₃, hỗn hợp H₂SO₄

C. hỗn hợp AgNO₃, hỗn hợp Na₂SO₄

D. hỗn hợp Na₂CO₃, hỗn hợp HNO₃

Lời giải:

Đáp án C

Có 4 bình tổn thất nhãn đựng những dung dịch: NaCl, NaNO₃, BaCl₂, Ba(NO₃)₂. Để phân biệt những hỗn hợp bên trên, tớ theo thứ tự sử dụng chất dung dịch AgNO₃, hỗn hợp Na₂SO₄

	NaCl	NaNO3	BaCl2	Ba(NO3)2
dung dịch AgNO3	Kết tủa trắng	-	Kết tủa trắng	-
Dung dịch H2SO4	-	-	Kết tủa trắng	Kết tủa trắng

Phương trình chất hóa học minh họa:

NaCl + AgNO₃ → NaNO₃ + AgCl

BaCl₂ + 2AgNO₃ → Ba(NO₃)₂ + 2AgCl

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HCl

Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HNO₃

Câu 11. Để phân biệt 5 hỗn hợp riêng không liên quan gì đến nhau sau: NaCl, NaBr, NaI, NaOH, HCl. Ta hoàn toàn có thể dùng group dung dịch demo nào là sau đây?

A. khí clo, hỗn hợp AgNO₃

B. quì tím, hỗn hợp HNO₃

C. quì tím, hỗn hợp AgNO₃

D. phenolphtalein, hỗn hợp AgNO₃ 

Lời giải:

Đáp án C

Để phân biệt 5 hỗn hợp riêng không liên quan gì đến nhau sau: NaCl, NaBr, NaI, NaOH, HCl. Ta hoàn toàn có thể sử dụng group dung dịch thử quì tím, hỗn hợp AgNO₃

Chi tiết cơ hội nhận biết:

	NaCl	NaBr	NaI	NaOH	HCl
Quỳ tím	-	-	-	màu xanh	màu đỏ
Dung dịch AgNO3	↓ trắng	↓ vàng nhạt	↓ vàng đậm

Phương trình chất hóa học minh họa:

NaCl + AgNO ₃ → NaNO ₃ + AgCl (↓)

NaBr + AgNO₃ → NaNO₃ + AgBr (↓)

NaI + AgNO₃ → NaNO₃ + AgI (↓)

Câu 12. Cho khí H₂S lội qua loa hỗn hợp CuSO4 thấy với kết tủa đen kịt xuất hiện tại hội chứng tỏ

A. axit H₂S mạnh rộng lớn H₂SO₄.

B. axit H₂SO₄ mạnh rộng lớn H₂S.

C. kết tủa CuS ko tan vô axit mạnh.

D. phản xạ lão hóa – khử xẩy ra.

Lời giải:

Đáp án C

Cho khí H₂S lội qua loa hỗn hợp CuSO₄ thấy với kết tủa đen kịt xuất hiện tại chứng minh kết tủa CuS ko tan vô axit mạnh.

Câu 13. Cho mặt hàng những kim loại: Na, Al; Cu; Fe; Ag. Số sắt kẽm kim loại ứng dụng được với hỗn hợp Fe₂(SO₄)₃là:

A. 4.

B. 3.

C. 1.

D. 2.

Lời giải:

Đáp án A

Các sắt kẽm kim loại ứng dụng được dd với Fe₂(SO₄)₃ là: Na, Al, Cu, Fe

Na + H₂O → NaOH + H₂↑

6NaOH + Fe₂(SO₄)₃ → 2Fe(OH)₃ ↓ + 3Na₂SO₄

Al + Fe₂(SO₄)₃ → Al₂(SO₄)₃ + Fe ↓

Cu + Fe₂(SO₄)₃ → CuSO₄ + 2FeSO₄

Fe + Fe₂(SO₄)₃ → 3FeSO₄

=> Có 4 sắt kẽm kim loại ứng dụng được với dd Fe₂(SO₄)₃

Câu 14. Cho 4 sắt kẽm kim loại Al, Fe, Mg, Cu và 4 hỗn hợp ZnSO₄, AgNO₃­, CuCl₂, Al₂(SO₄)₃. Kim loại khử được cả 4 hỗn hợp muối bột tiếp tục cho tới là:

A. Fe.

B. Mg.

C. Al.

D. Cu.

Lời giải:

Đáp án B

Mg là sắt kẽm kim loại mạnh rộng lớn những sắt kẽm kim loại vô muối bột → Mg khử được cả 4 hỗn hợp muối

Phương trình phản ứng:

Mg + ZnSO₄ → MgSO₄ + Zn

Mg + 2AgNO₃ → Mg(NO₃)₂ + 2Ag

Mg + CuCl₂ → MgCl₂ + Cu

3Mg + Al₂(SO₄)₃ → 3MgSO₄ + 2Al

Câu 15. Cho đôi mươi gam dung dịch HCl tác dụng với AgNO₃ vừa đủ thì thu được 28,7 gam kết tủa trắng. Nồng độ phần trăm của dung dịch HCl là: 

A. 35,5%;

B. 53,5%;

C. 55,3%;

D. 36,5%.

Lời giải:

Đáp án D

HCl + AgNO₃ → AgCl↓ + HNO₃

n_AgCl = $\frac{28,7}{143,5}=0,2$ (mol)

=> n_HCl = 0,2 (mol)

=> m_HCl = 0,2.36,5 = 7,3 (g)

=> C% HCl = $\frac{7,3}{20}.100\%=36,5\%$

Xem tăng những phương trình chất hóa học khác:

Cu + AgNO3 → Cu(NO3)2 + Ag | Cu rời khỏi Cu(NO3)2

NH4Cl + AgNO3 → NH4NO3 + AgCl | NH4Cl rời khỏi NH4NO3

Xem thêm: K + H2O → KOH + H2

AgNO3 → Ag + NO2 + O2 l AgNO3 rời khỏi Ag

AgNO3 + H2O + NH3 + HCOOH → (NH4)2CO3 + Ag + NH4NO3 | AgNO3 rời khỏi Ag

C2H2 + AgNO3 + NH3 → C2Ag2 + NH4NO3 | C2H2 rời khỏi C2Ag2